Домашнее задание "Химия-9 класс"

25 февраля
Практическая работа №3 "Решение экспериментальных задач по теме:"Получение соединений неметаллов и изучение их свойств"

 Практическая работа. 9 класс

1 вариант

«Решение экспериментальных задач. Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

Цель:

Оборудование:

1.       Изучение свойств соляной кислоты. Разлейте раствор соляной кислоты в 6 пробирок. В 1-ю опустите индикаторную бумагу, во 2-ю – кусочек цинка, в 3-ю – медь, в 4-ю – оксид меди (II)и нагрейте, в 5-ю – свежеприготовленный гидроксид меди (II), в 6-ю – карбонат кальция (мел). Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.

2.       Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запишите уравнения реакций.

3.       Исходя из оксида меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

 2 вариант

1.       Вам выданы  три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2.       Проведите реакции, подтверждающие качественный состав соляной кислоты. Запишите уравнения реакций.

3.       Исходя из сульфата меди (II), получите раствор гидроксида меди (II). Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3 вариант

1.       Вам выданы  три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится карбонат калия, сульфат натрия, гидроксид натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2.       Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида железа (III). Запишите уравнения реакций.

3.       Исходя из сульфата алюминия получите раствор гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Оформите результаты работы в таблице:

Что делали	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод

Вывод:

Таблицы "Химические свойства неорганических соединений"

21 февраля
Тема: "Силикатная промышленность"
Д.з. пар. 31 















Посмотри:
http://www.montre-vip.ru/news.php?imfa=//sport/?o=1198/




18 февраля
Тема: "Кремний"
Д.з. пар. 31 №4, сообщения

11 февраля
Тема: "Угольная кислота"
Д.з. 

Видеоролики о кислоте:
http://video.sibnet.ru/video429320/

Твердая угольная кислота

Сказка о братьях карбонатах

На земле живут три брата

Из семейства Карбонатов

Старший брат – красавец МРАМОР,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий. Он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен  ИЗВЕСТНЯК,

Потому и назван  так.

Знаменит  своим трудом,

Возводя за домом дом.

И способен, и умен

Младший мягкий братец МЕЛ

Как рисует, посмотри,

Этот CaCO₃!

Любят братья порезвиться,

В жаркой печке прокалиться.

СаО  да СО₂  образуется  тогда.

Это углекислый газ,

Каждый с ним знаком из вас,

Выдыхаем мы его.

Ну а это СаО –

Жарко обожженное ИЗВЕСТЬ  НЕГАШЕННАЯ.

А теперь довольно ловко

Получаю газировку:

Молоко  плюс  уксус. Ай!

Льется пена через край!

Все в заботах, все в работе

От зари и до зари –

Эти братья Карбонаты,

Эти СаСо₃!

Выполни задания:

Угольная кислота и ее соли. 9 класс. 

1. Напишите химическую формулу угольной кислоты _________________________ 

2. Напишите УХР получения угольной кислоты_______________________________________________ 

3. Подчеркните характерные свойства угольной кислоты: нерастворимая, растворимая, слабая, сильная, одноосновная, двухосновная, нестойкая, стойкая, бескислородная, кислородная. 

4. Приведите пример использования угольной кислоты в пищевой промышленности ________________________________________________________________________________________ _

 5. Напишите УХР, согласно схеме: карбонат кальция → оксид кальция → гидроксид кальция → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция 1)__________________________________________________________ 2)__________________________________________________________ 3)__________________________________________________________ 4)__________________________________________________________