Домашнее задание "Химия-8 класс"

 23 апреля
Тема: Практическая работа "Генетическая связь"

Практическая работа.

8 класс 1 вариант

«Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Цель:

Оборудование:

Что делали	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод

Опыт №1. «Свойства соляной кислоты»

·         Налейте в пробирку 1 мл кислоты и положите 1 кусочек индикаторной бумаги. Отметьте окраску, определите среду раствора. Запишите наблюдения и уравнение диссоциации в отчетную таблицу.

·         Налейте в пробирку 1 мл кислоты и положите 1 кусочек цинка. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

·         Налейте в пробирку 1 мл кислоты и положите несколько крупинок СuO? Нагрейте на пламени спиртовки. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

·         Налейте в пробирку 1 мл NaOH, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Запишите уравнение диссоциации основания в таблицу. Затем добавьте в эту пробирку 1 мл кислоты. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

·         Налейте в пробирку 1 мл кислоты и добавьте 1мл карбоната натрия. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

Опыт №2. «Получение гидроксида меди(II)»

·         Налейте в пробирку 1мл сульфата меди(II) и добавьте 1 мл гидроксида натрия. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

Все уравнения записываем в молекулярном и ионном виде!!!!

Сделайте общий вывод, в соответствии с поставленной целью.

Практическая работа.

8 класс 2 вариант

«Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Цель:

Оборудование:

Что делали	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод

Опыт №1. «Свойства соляной кислоты»

·         Налейте в пробирку 1 мл кислоты и положите 1 кусочек индикаторной бумаги. Отметьте окраску, определите среду раствора. Запишите наблюдения и уравнение диссоциации в отчетную таблицу.

·         Налейте в пробирку 1 мл кислоты и положите 1 кусочек цинка. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

·         Налейте в пробирку 1 мл кислоты и положите несколько крупинок СuO? Нагрейте на пламени спиртовки. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

·         Налейте в пробирку 1 мл NaOH, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Запишите уравнение диссоциации основания в таблицу. Затем добавьте в эту пробирку 1 мл кислоты. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

·         Налейте в пробирку 1 мл кислоты и добавьте 1мл карбоната натрия. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

Опыт №2. «Получение гидроксида меди(II)»

·         Налейте в пробирку 1мл хлорида железа(III) и добавьте 1 мл гидроксида натрия. Запишите наблюдения и уравнения реакций в отчетную таблицу.

Все уравнения записываем в молекулярном и ионном виде!!!!

Сделайте общий вывод, в соответствии с поставленной целью.

3 апреля
Тема "Ионные уравнения"
 Д.з. пар.38 №5 (в,г,д), задача: рассчитайте массу продукта реакции, образовавшегося при горении 100г серы в кислороде.

Подготовьтесь к лабораторной работе:

Лабораторная работа.

«Кислоты»

Опыт №1.

Исследуйте раствор соляной кислоты индикатором – метилоранжем. Что наблюдаете? Запишите уравнение диссоциации соляной кислоты.

Опыт №2.

В чистую пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и капните метилоранжа, добавьте 1 мл гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.

Опыт №3.

Проведите реакцию взаимодействия соляной кислоты с металлами: цинком и медью. Запишите наблюдения и уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.

Опыт №4.

Проделайте реакцию взаимодействия соляной кислоты с оксидом меди (II). Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Оформите результаты в таблицу:

Что делали	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод

1апреля
Тема "Ионные уравнения"
 Д.з. пар.38 №5, задача: определите количество вещества хлорида кальция, которое можно получить из 10г кальция с хлором.

Можно решить задания из ГИА по химии, перейдя по ссылке:

http://chem.сдамгиа.рф/test?theme=8

Поиграйте:

https://sites.google.com/site/foreverhimia/resaem-zadaci

13 марта
Тема "Электролитическая диссоциация"
Д.з. пар. 36, выучить все определения

11 марта
Тема "Растворение. Растворы"
Д.з. пар. 35, №5,7

27 февраля
Тема "Реакции ОБМЕНА"
Д.з. пар. 33, №3,4, задача

Типы химических реакций.

1.       Натрий + кислород = оксид натрия

2.       Оксид фосфора(V) + оксид кальция = фосфат кальция + вода

3.        Азотная кислота + гидроксид магния = нитрат магния + вода

4.       Карбонат кальция = оксид кальция + оксид углерода(IV)

5.       Оксид серы(VI) + вода = серная кислота

6.       Железо + соляная кислота = хлорид железа(II) + водород

7.       Оксид натрия + вода = гидроксид натрия

8.       Оксид меди(II) + водород = медь + вода

9.       Сульфат меди(II) + хлорид бария = сульфат бария + хлорид меди(II)

10.   Гидроксид железа(III) = оксид железа(III) + оксид водорода

11.   Азот + кислород = оксид азота(II)

12.   Хлорид магния + фосфорная кислота = фосфат магния+ хлороводород

13.   Оксид азота(IV)+вода + кислород = азотная кислота

14.   Железо + вода + кислород = гидроксид железа(III)

15.   Азотистая кислота = азотная кислота + аксид азота(II)+ вода

16.   Нитрат серебра + цинк = нитрат цинка + серебро

17.   Оксид кальция + оксид кремния = силикат кальция

18.   Гидроксид калия + фосфорная кислота = фосфат калия + вода

19.   Сульфид алюминия + вода = гидроксид алюминия + сероводород

20.   Карбид алюминия + вода = гидроксид алюминия + гидрид углерода

21.   Карбонат натрия + соляная кислота = хлорид натрия + оксид углерода(IV) + вода

22.   Литий + азот = нитрид лития

23.   Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород

24.   Сероводород + кислород = оксид серы(IV) + вода

25.   Гидроксид меди(II) = оксид меди(II) + вода

26.   Калий + вода = гидроксид калия + вода

27.   Вода = водород + кислород

28.   Медь + азотная кислота=нитрат меди(II) + оксид азота(IV) + вода

29.   Оксид азота(II) + кислород = оксид азота(IV)

30.   Оксид серы(IV) + вода = сернистая кислота

Всю информацию по теме можно найти в архиве блога!!!

25 февраля
Тема "Реакции замещения"
Д.з. пар. 32, №1,2, с.182 №1(б)

Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе

Посмотрите эксперимент и запишите уравнения реакций:

 Допиши уравнения возможных реакций, используя ряд активности металлов:

Cu + H3PO4 →                                        Fe + CuSO4 →

Al + H2SO4 →                                         Cr + MgCl2 →

Допиши уравнения реакций, расставь коэффициенты:

Mg + HCl → MgCl2 + …                         Cr2O3 + Al → Cr + …

… + H2O→ Са(ОН)2 + H2                                CuCl2 + Fe → … + FeCl2

20 февраля
Тема "Реакции соединения"
Д.з. пар. 31, №1,2, задача





Пройди тестирование:

http://onlinetestpad.com/ru-ru/Go/Tipy-khimicheskikh-reakcij-5012/Default.aspx

Задания для закрепления темы

№1.

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакции.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Al + O2 —> Al2O3
б) MnO2 + H2 —> Mn + H2O
в) H2O2 —> H2 + O2
г) HNO3 + Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3 + H2O

№2.

Допишите уравнения реакций (вместо знака вопроса впишите необходимые формулы - формулы составляйте с использованием валентностей), расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) AgI —> ?+ I2
б) MgO + H2SO4 —> MgSO4 + ?
в) Al + HCl —> AlCl3 + ?
г) Na + Cl2 —> ?

18 февраля
Тема "Реакции разложения"
Д.з. пар. 30, №1,4,5

Посмотри интересные опыты:
http://www.youtube.com/watch?v=EXtI1MDU-og

http://www.youtube.com/watch?v=yHf-fb87Vf4

http://chaplevideo.com/video/166727309-208758086/

Реакции разложения

Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:

А = В + С + D.

Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.

	to
H2SiO3	=	SiO2 + H2O.

	to
Cu(OH)2	=	CuO + H2O

	to
2SO3	=	2SO2 + O2.

	to
4HNO3	=	2H2O + 4NO2O + O2O.

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂, 

(NH₄)2Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.

Расставьте коэффициенты:


а) Fe(OH)3 - Fe2O3 + H2O 

б)Ca3(PO4)2 - CaO + P2O5 

в)HNO3 - H2О + NО2 + O2 

г)Cu(NO3)2 - CuO + NO2 + O2 



http://learningapps.org/22807


http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4bc-8cff-

11db-b606-0800200c9a66/ch08_29_01.swf




13 февраля
Тема "Расчеты по химическим уравнениям"
Д.з. пар.29, задачи

Домашнее задание:

Запомните алгоритм решения задачи:

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.

1. Внимательно прочитайте текст задачи.

2.  Составьте уравнения химической реакции

3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими

    единицами измерения (вместе с неизвестными величинами)

    в уравнение над формулами

4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения

    этих величин, найденные по уравнению реакции.

5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее

6. Записываете ответ задачи.

Можно посмотреть: 

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bvewestva-i-ih-prevraweniyab/raschety-massy-veschestva-po-uravneniyu-himicheskoy-reaktsii

Реши задачи:

1.Объем газа,выделившегося при взаимодействии раствора, содержащего 53 грамма карбоната натрия с избытком соляной кислоты, равен _________л.

Ответ11,2л

2.Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего 40 грамм сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия, равна_________г.

Ответ:24,5г

11 февраля
Тема "Химические уравнения"
Д.з.

Домашнее задание:

Запишите уравнения реакций:

1)хлорид железа (III) + цинк = хлорид цинка + железо

2)азот + водород = аммиак

3)алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород

4)кальций + кислород = оксид кальция

5)сера + алюминий =

6)калий + сера=

7)натрий + хлор=

8)алюминий + соляная кислота =

9)гидроксид алюминия (III) = 

Можно посмотреть и научиться: 

http://interneturok.ru/

http://www.youtube.com/watch?v=64MHyfCKENg

Реши задания:

http://mirhim.ucoz.ru/publ/testy/8_klass/u/41-1-0-177

Расстановка коэффициентов

ВАРИАНТ 1.Задание 1. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций: Fe + HCI → FeCI2 + H2; NH3 → N2 + H2 ; Fe +CI2 → FeCI3 ; N2 + O2 → NO. Задание 2. По алгоритму «Химическая формула»,объясните, что показывает химическая формула и произведите необходимые вычисления для вещества, состав которого выражается химической формулой: Сu2O Задание 3. Закончите уравнения химических реакций: Mg + O2 → ?                                      Zn + CI2 → ? Задание 4. Составьте формулы веществ: Ba CI ,                  C O ,                         Ca N ,                  S F ,                          Fe O. Задание 5. Определите степени окисления атомов в веществах: Cu2O , PbO2 , CrO , Os O4 , Fe CI3.