blogchimia

РЕАКЦИИ ОБМЕНА.

Интернетурок:

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/tipy-himicheskih-reaktsiy

Реакциями обмена называют реакции между двумя 

соединениями, которые обмениваются между собой

своими составными частями:

АВ + СD = АD + СВ.

Например:

ZnO + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + Н₂О,

AgNО₃ + КВr = АgВr + КNО₃,

СrСl₃ + ЗNаОН = Сr(ОН)₃ + ЗNаСl.

НСl + КОН = КСl + Н₂О.

Kлассификация реакций на основании
количества и состава реагирующих веществ

Тип реакции	Уравнения реакций в общем виде
Реакция соединения	Соединение двух (нескольких) простых веществ в одно сложное вещество: А + В = АВ. Соединение двух бинарных веществ в одно трехэлементное сложное вещество: АВ + СВ = АСВ2
Реакция разложения	Разложение сложного вещества на два (несколько) простых вещества: АВ = А + В. Разложение трехэлементного сложного вещества на два бинарных вещества: АСВ2 = АВ + ВС
Реакция замещения	Взаимодействие простого вещества со сложным, в результате которого образуются другие – простое и сложное – вещества: АВ + С = А + СВ
Реакция обмена	Взаимодействие двух сложных веществ с образованием двух других сложных веществ: АВ + СD = АD + СВ

Примеры составления реакций ионного обмена

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода. ВИДЕО а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: KOH (р) + HCl (р)  =  KCl(р)  + H2O (мд) б) Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой: CaO (оксид) + 2HNO3 (р) = Ca(NO3)2 (р) + H2O (мд) в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:     3Mg(OH)2 (н) + 2H3PO4 (р) = Mg3(PO4)2↓ + 6H2O (мд) 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. ВИДЕО а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuCl2 (р) + 2KOH (р) = 2KCl(р)  + Cu(OH)2↓ б) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:  Al2(SO4)3 (р) + 3BaCl2 (р) = 3BaSO4↓ + 2AlCl3(р) в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой: Fe(OH)3 (н) + H3PO4 (р) = FePO4↓ + 3H2O. В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды. 3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑. б) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой: ВИДЕО Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV). в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой: 3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2↓ + 3H2O + 3CO2↑

Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции.

СО + О₂  СО₂, 

NaNO₃  NaNO₂ + O₂,

CuO + Al  Al₂O₃ + Cu,

AgNO₃ + Cu  Cu(NO₃)₂ + Ag,

HBr  H₂ + Br₂, 

Ca + O₂  CaO,

Fe + О₂  Fe₃О₄, 

KClO₃  KCl + O₂,

Al + HCl  AlCl₃ + H₂, 

Al + O₂  Al₂O₃,

Fe + HCl  FeCl₂ + H₂, 

KNO₃  KNO₂ + O₂

_{А теперь тест:}

_{http://onlinetestpad.com/ru-ru/TestView/Tipy-khimicheskikh-reakcij-5012/Default.aspx}